Roxana
Martínez Mirafuentes
Módulo
12
Generación
6
Actividad
1
Ley
general de los gases
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión
manométrica de 137 Pa a 14°C y un volumen de 62 litros de aire. Después de
varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen
aumenta un 13%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases.
Recuerda que el planteamiento algebraico es:
Al aplicar las leyes
de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las
que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura
siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la
temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento
el procedimiento para la resolución del problema.
P1 =137 pa
T1= 14˚
V1= 62 litros
T2= 289.15˚k
V2=
13 %
La fórmula para convertir los
˚k a ˚C
˚C = ˚k – 273.15
˚C = 289.15 – 273.15 = 16 ˚C
Resultado
Esto quiere decir que en 289.15 ˚ k hay 16 ˚C
V1 = 62 litros
62 litros = 100 %
X litros = 13 %
X = 
= 
= 8.06 litros
Volumen 2 = 62 litros +
8.06 litros = 70.06 litros
Resultado = V2 =
70.06 litros
a. Primero se debe convertir la
temperatura de °C a °K.
La fórmula para convertir los ˚C a ˚K.
˚K = ˚C + 273.15
T1 = 14 ˚C
˚K = 14 + 273.15 = 287.15 ˚K
˚K = 287.15
Entonces T1 = 287.15
˚K
Resultado
T2 = 289.15˚k
b. Luego, se busca la P2, entonces al
despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
= 
formula general de los gases
 |
= 
=  |
|||
 |
|||
= 
= 
P2 = 
P2 = 
P2 = formula despejada
formula despejada
Datos
P1 =137 pa
T1= 287. 15 ˚K
V1= 62 litros
T2= 289.15˚k
V2= 70.06 litros
P2 =?
 |
 |
P2 = 
P2
= 
= 122.08 pascales
= 122.08 pascales
Resultado
P2
= 122.08 pascales
3. Responde lo
siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
La
expresión manométrica será de 122.08 pascales.
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
Con esta ley se observa cómo
influye la temperatura, el volumen y la presión, nos ayuda a calcular la
relación que existe entre ellos en una masa de gas esta fórmula se logró al
combinarse, las diferentes leyes de los gases (Gay-Lussac, Charles, Avogadro y
Boyle) que hace referencia a cada una de las variables (volumen, temperatura o
presión) con relación a las otras (volumen, presión o temperatura) que se
mantienen constantes. Esto se hace refiriéndose a gases ideales formados por
partículas sin repulsión o atracción, con choques elásticos entre ellas, a los
que podemos llamar gases ideales.
Fuentes
Prepa en línea sep. Contenido
extenso M12_ U2_ U3 pdf (pag 33 a 47). Recuperado el 13 de febrero de 2017 de http://148.247.220.234/pluginfile.php/10921/mod_resource/content/2/M12_U2.pdf
Leyes de los gases. Recuperado el 13 de febrero de 2017 de https://www.youtube.com/watch?v=Nk8audj7R5A&feature=youtu.be
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